Question

25℃时，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液PH=8
• B、0.1mol/L氨水与0.1mol/L HCl溶液混合后所得溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、若0.1mol/L的氨水与0.05mol/L H₂SO₄溶液混合后所得溶液PH=7，则V（氨水）＞V（H₂SO₄溶液）
• D、浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．该溶液中c（H⁺）=

c(H+) c(OH-) Kw

；
B．溶液体积未知无法确定溶液酸碱性；
C．硫酸铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
D．浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，再结合物料守恒判断．

解答： 解：A．该溶液中c（H⁺）=

c(H+) c(OH-) Kw

=

1×10-8×1×10-14

mol/L=10^-11 mol/L，则溶液pH=11，故A错误；
B．溶液体积未知无法确定溶液酸碱性，则无法确定c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小，故B错误；
C．硫酸铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则V（氨水）＞V（H₂SO₄溶液），故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，再结合物料守恒得c（NH₃?H₂O）＜c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及pH计算、离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据溶质的性质再结合溶液酸碱性、物料守恒分析解答，题目难度中等．