题目内容
在一定条件下，RO
与氟气发生如下反应：RO3x-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．从而可知在RO3x-中，元素R的化合价为（ ）
x- 3 |
| A、+4 | B、+5 | C、+6 | D、+7 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：根据电荷守恒，得x=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算RO3x-中R元素的化合价．
解答：
解：根据电荷守恒可知，-x-2=-1-2，解得x=1；
令RO3x-中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：
a+（-2）×3=-1
解得：a=+5．
故选B．
令RO3x-中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：
a+（-2）×3=-1
解得：a=+5．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电荷守恒及元素化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如图：
）互为同系物的是
B．
C．
D．
C．2CH3CHO+H2只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液，这种试剂是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2SO4 |
| C、BaCl2 |
| D、AgNO3 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
| ||||
| C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | ||||
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金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
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| B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
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下列图象不符合事实是（ ）
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| B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 |
| C、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属 |
| D、金属钠着火不能用水灭火 |
下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是（ ）
| A、生石灰与水混合 |
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| C、浓硫酸溶于水 |
| D、干冰气化 |