题目内容
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，反应后废液处理和资源回收的过程如下：
①向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
②向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ，
（2）过程①加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ．
①向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
②向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
（2）过程①加入铁屑的主要作用是
考点：铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜单质生成铜离子，本身被还原为二价铁离子；
（2）过程①加入铁屑的主要作用是和氯化铜发生反应生成铜，过滤后得到固体为Fe和Cu．
（2）过程①加入铁屑的主要作用是和氯化铜发生反应生成铜，过滤后得到固体为Fe和Cu．
解答：
解：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）向废液中投入过量铁屑，铁会和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以加入铁粉是为了得到铜，过滤得到固体是过量的铁和铜；
故答案为：回收铜；Cu和Fe．
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）向废液中投入过量铁屑，铁会和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以加入铁粉是为了得到铜，过滤得到固体是过量的铁和铜；
故答案为：回收铜；Cu和Fe．
点评：本题考查了铁离子的氧化性，提取铜的反应过程，不同价态铁元素之间的转化和二价铁离子、三价铁离子的检验是高考的热点，熟悉两种离子的性质是解题关键．
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如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．按要求写出电极反应式．A池中铜电极上的电极反应式为：
下列说法正确的是（ ）
| A、c（ H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性 |
| B、常温下，pH=6 的溶液一定是酸溶液 |
| C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 |
| D、将纯水加热，其KW增大而pH不变 |