Question

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol?L^-1．计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为

 

．
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为

 

．
（3）化学方程式中x值为

 

．
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率

 

（增大、减小、不变）
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率

 

（增大、减小、不变）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：结合化学平衡三段式列式计算，根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
（1）物质浓度c=

n

V

计算；
（2）依据反应速率概念计算v=

△c

△t

计算得到；
（3）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变；
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小．

解答： 解：经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；
             2L（g）+3M（g）?Q（g）+3R（g）
起始量（mol）  2       3        0       0
变化量（mol） 1.6     2.4      0.8     2.4
10s末（mol）  0.4     0.6      0.8      2.4
（1）10s末L的物质的量浓度=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；
（2）前10s内用M表示的化学反应速率=

2.4mol 2L

10s

=0.12mol/L?s，故答案为：0.12mol/L?s；
（3）经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1，故答案为：1；
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变，故答案为：不变；
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小，故答案为：减小．

点评：本题考查了化学平衡计算分析应用，主要是浓度、反应速率的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．