题目内容
对于可逆反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在25℃时的平衡常数为4×105，则在25℃时某一时刻用仪器测得c（Fe3+）=1×10-4mol?L-1、c（I-）=2×10-4mol?L-1、c（Fe2+）=4×10-3mol?L-1、c（I2）=2×10-4mol?L-1，则平衡如何变化？（ ）
| A、向左移动 | B、向右移动 |
| C、达平衡状态 | D、无法确定 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向；
解答：
解：对于可逆反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在25℃时的平衡常数为4×105，则在25℃时某一时刻用仪器测得c（Fe3+）=1×10-4mol?L-1、c（I-）=2×10-4mol?L-1、c（Fe2+）=4×10-3mol?L-1、c（I2）=2×10-4mol?L-1，浓度商Q=
=8×108＞4×105，平衡逆向进行；
故选A．
| 2×10-4×(4×10-3)2 |
| (1×10-4)2×(2×10-4)2 |
故选A．
点评：本题考查了化学平衡进行方向的分析判断，主要是平衡常数的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列粒子的个数之比不是1：1的是（ ）
| A、氘原子中的质子和中子 |
| B、C2H4分子中的质子和电子 |
| C、Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
| D、常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（ ）
| A、硝基苯（二氧化氮）：加NaOH溶液，分液 |
| B、乙烷（乙烯）：催化加氢 |
| C、乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏 |
| D、油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠：加NaCl，过滤 |
联氨被亚硝酸氧化可生成HN3，化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、HN3只是氧化产物，且分子中存在极性键和非极性键 |
| B、联氨常温下为液态，是因为N2H4分子间存在氢键 |
| C、每生成2mol H2O，反应中转移电子的物质的量一定为4mol |
| D、联氨（N2H4）分子中σ键和π键个数比为2：1 |
以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（ ）
| A、饱和碳酸钠溶液 | B、氢氧化钠溶液 |
| C、苯 | D、水 |
一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表
下列说法不正确的是（ ）
| Co2O |
| 光照 |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
| A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ |
| B、前20min内的平均反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol?L-1?min-1 |
| C、增大c（H2O），可以提高水的分解速率 |
| D、使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率 |
如图表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
| D、第一电离能：R＞W＞Y |