Question

10．足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO₂nL，则被还原的酸是（　　）

• A． $\frac{m}{32}$ mol
• B． $\frac{2m}{64}$ mol
• C． $\frac{98n}{22.4}$ g
• D． $\frac{64n}{22.4}$g

Answer 1

分析 由电子守恒可知，n（Cu）×（2-0）=n（被还原的酸）×（6-4），由原子守恒可知，n（被还原的酸）=n（SO₂），以此来解答．

解答 解：Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，
由电子守恒可知，n（Cu）×（2-0）=n（被还原的酸）×（6-4），则n（被还原的酸）=$\frac{m}{64}$mol，其质量为$\frac{m}{64}$mol×98g/mol；
由原子守恒可知，n（被还原的酸）=n（SO₂），则n（被还原的酸）=$\frac{n}{22.4}$mol，其质量为$\frac{98n}{22.4}$ g，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．