题目内容
17．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（ ）| A． | 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网 | |
| B． | 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液 | |
| C． | 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O | |
| D． | 配制1 L 0.1mol•L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85g NaCl |
分析 A．蒸发皿可直接加热；
B．乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，但沸点不同；
C．由溶液得到含结晶水的晶体，需要冷却结晶法；
D．托盘天平的感量为0.1g．
解答 解：A．蒸发皿可直接加热，而烧杯必须垫石棉网加热，故A错误；
B．乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，但沸点不同，应选蒸馏法分离，故B错误；
C．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O，操作合理，故C正确；
D．托盘天平的感量为0.1g，则配制1 L 0.1mol•L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.8g或5.9g NaCl，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
| A． |  瓷器 | B． |  丝绸 | C． |  茶叶 | D． |  中草药 |
17．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
f．数据处理．
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；．
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；．
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．
5．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | v生成（CH3OH）=v消耗（CO） | |
| B． | 混合气体的密度不再改变 | |
| C． | 混合气体的平均相对分子质量不再改变 | |
| D． | CO、H2、CH3OH的浓度比为1：2：1 |
12．下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 | 证明乙烯能发生加成反应 |
| B | 向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水 | 证明Cl2具有漂白性 |
| C | 常温下，向Fe和Cu中分别加入稀盐酸 | 比较Fe和Cu的金属活动性 |
| D | 将两根铁钉分别放入甲乙两支试管中，甲为干燥的试管，乙中含有少量食盐水． | 证明有NaCl参加反应，腐蚀速率更快 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 | |
| B． | 苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料 | |
| C． | 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| D． | 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油 |
9．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 物质的起始浓度（mol•L-1） | 物质的平衡浓度（mol•L-1） | ||
| c（NO2） | c（NO） | c（O2） | c（O2） | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A． | 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5 | |
| B． | 达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大 | |
| C． | 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50% | |
| D． | 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2＞T1 |
11．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是（ ）
| A． | 将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨ | |
| B． | 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩ | |
| C． | 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ | |
| D． | 检验中滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ |
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 | |
| B． | W的气态氢化物比X的稳定 | |
| C． | 离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） | |
| D． | Y3W与YW3中的化学键类型相同 |