题目内容
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器．请写出该反应的化学方程式 ．
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O 若某工厂排放的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？（请写出计算过程，结果保留两位小数）
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O在该反应中，氧化剂是
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器．请写出该反应的化学方程式
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O 若某工厂排放的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？（请写出计算过程，结果保留两位小数）
考点：氧化还原反应的计算,常见的生活环境的污染及治理
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化；
（2）一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气；
（3）尾气中二氧化氮含量为1×106×0.5%=0.5×104L，结合反应的化学方程式计算．
（2）一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气；
（3）尾气中二氧化氮含量为1×106×0.5%=0.5×104L，结合反应的化学方程式计算．
解答：
解：（1）反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价降低为NaNO2中的+3价，NO2是氧化剂；
NO中N元素化合价由+2价降低为NaNO2中的+3价，NO是还原剂，
故答案为：NO2；NO；
（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO
N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO
N2+2CO2；
（3）尾气中二氧化氮含量为1×106L×0.5%=0.5×104L，设需要氨气xmol
6NO2 +8NH3═7N2+12H2O
6×22.4L 8mol
0.5×104 L x
解得：x=297.2mol．则氨气的质量为297.2×17×10-3kg=5.06 kg，
答：需要氨气5.06 kg．
NO中N元素化合价由+2价降低为NaNO2中的+3价，NO是还原剂，
故答案为：NO2；NO；
（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO
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（3）尾气中二氧化氮含量为1×106L×0.5%=0.5×104L，设需要氨气xmol
6NO2 +8NH3═7N2+12H2O
6×22.4L 8mol
0.5×104 L x
解得：x=297.2mol．则氨气的质量为297.2×17×10-3kg=5.06 kg，
答：需要氨气5.06 kg．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念，结合反应的化学方程式计算，难度中等．
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