题目内容

欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（　　）
A、水B、氢氧化钠溶液
C、稀硫酸D、稀硝酸
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：铁比铜活泼，可与非氧化性酸反应，二者都与硝酸发生氧化还原反应，以此解答该题．
解答： 解：铁、铜与水、氢氧化钠都不反应，二者都与稀硝酸反应，但铁与稀硫酸反应，而铜不反应，可以用稀硫酸除杂．
故选C．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握铁与铜性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
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在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（　　）
A、平衡向正反应方向移动了
B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质A的质量分数增加了
D、b＜a
pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（　　）
A、HX可能是强酸
B、NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C、HX一定是弱酸
D、反应过程中二者生成H2的速率相同
以石墨为电极，电解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x．
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是
 
，气体总物质的量是
 
，所得溶液的pH值为
 
（忽略溶液体积的变化）．
（2）电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，x=
 
．
如图为实验室制取NH3且检验其某一性质的实验装置图．完成下列问题；
（1）如图中D仪器的名称为
 
，
（2）写出实验室制取NH3的化学方程式：
 

（3）该实验检验的是NH3的哪一个性质？
 

（4）若在烧杯的水中滴加几滴酚酞，则D中将有什么现象？
 
，写出出现这一现象的化学方程式：
 

（5）若实验完成后水充满整个D瓶，且在标况下进行，则所得氨水的物质的量浓度为
 
mol/L．（可用分式表示）
合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如如图，下列说法正确的是（　　）
A、t1时增大了压强
B、t2时同倍数增加N2、H2的物质的量
C、t3时降低了温度
D、t4时增大了c（NH3）
A、B、C、D分别为A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba（OH）2、AlCl3、Na2CO34种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
请回答：
（1）A的化学式为
 
；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为
 
（填化学式）．
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为
 
．
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（5）已知沉淀甲的Ksp=x．将0.03 mol?L-1的A溶液与0.01mol?L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为
 
（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．
某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A、将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B、将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
C、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
D、设计Cu-Al-浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu＜Al
将0.1mol?L-1的盐酸逐滴加入体积与物质的量浓度均相等的甲、乙、丙三种溶液中，当溶液呈中性时，消耗盐酸的体积大小顺序为（　　）
甲乙丙
氨水KOHK2CO3
A、甲＞乙＞丙
B、乙＞甲＞丙
C、丙＞乙＞甲
D、丙＞甲＞乙

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