题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA |
| B、22.4L SO2含有NA个SO2分子 |
| C、1.6g CH4所含的电子数为NA |
| D、标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铁与盐酸反应后变为+2价；
B、二氧化硫气体所处的状态不明确；
C、根据n=
来计算甲烷的物质的量并结合1mol甲烷含10mol电子来分析；
D、标况下，水为液态．
B、二氧化硫气体所处的状态不明确；
C、根据n=
| m |
| M |
D、标况下，水为液态．
解答：
解：A、铁与盐酸反应后变为+2价，5.6g铁的物质的量为0.1mol，故失去0.2mol电子，故A错误；
B、二氧化硫气体所处的状态不明确，故无法计算二氧化硫的物质的量和分子个数，故B错误；
C、甲烷的物质的量n=
=
=0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷含1mol电子，故C正确；
D、标况下，水为液态，故D错误．
故选C．
B、二氧化硫气体所处的状态不明确，故无法计算二氧化硫的物质的量和分子个数，故B错误；
C、甲烷的物质的量n=
| m |
| M |
| 1.6g |
| 16g/mol |
D、标况下，水为液态，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（ ）
| A、1.92g | B、2.4g |
| C、6.4g | D、8g |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA |
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对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
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| C、加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，44gCO2气体中含有的原子数为3NA |
| B、常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA |
| C、1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3NA |
| D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
与50mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
| A、50 mL 0.2 mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、100 mL 0.1 mol?L-1的NaCl溶液 |
| C、25 mL 0.2 mol?L-1的Na2SO4溶液 |
| D、10 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液 |
化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（ ）
| A、给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人 |
| B、蒸馏时，冷水应从冷凝管的上端进入 |
| C、用酒精萃取碘水中的碘 |
| D、分液漏斗中上层液体从漏斗下端流出 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中错误的是（ ）
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| C、Y元素在自然界中以化合物的形式存在 |
| D、W元素的含氧酸都属于强酸 |
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