题目内容
某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生．
有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是（ ）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生．
有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是（ ）
| A、溶液中至少有2种阳离子 |
| B、只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在 |
| C、溶液中最多有4种阴离子 |
| D、溶液中不可能同时存在K+和NO3- |
考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
专题：
分析：①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，且物质的量为0.05mol；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在SO42-，且物质的量为：
=0.01mol；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgI，且I-或Cl-的物质的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol．
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在SO42-，且物质的量为：
| 2.33g |
| 233g/mol |
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgI，且I-或Cl-的物质的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol．
解答：
解：①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，且物质的量为0.05mol；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在SO42-，且物质的量为：
=0.01mol；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgI，且I-或Cl-的物质的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol．
A、依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；
B、依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-还有Cl-或I-中的一种或2种，故B错误；
C、依据分析可知，溶液中SO42-、I-、Cl-、NO3-可能均存在，故C正确；
D、依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，故D错误，
故选C．
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在SO42-，且物质的量为：
| 2.33g |
| 233g/mol |
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgI，且I-或Cl-的物质的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol．
A、依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；
B、依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-还有Cl-或I-中的一种或2种，故B错误；
C、依据分析可知，溶液中SO42-、I-、Cl-、NO3-可能均存在，故C正确；
D、依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，故D错误，
故选C．
点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+和硝酸根离子确定易出现失误．
练习册系列答案
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| |||
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| |||
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|
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