题目内容

9．0.3摩硫化亚铜与硝酸反应，若生成Cu（NO3）2、NO、S、H2O，那么在参加反应的硝酸中，未被还原的是1.2摩尔．

分析 根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O，未被还原的硝酸就是硝酸铜中的硝酸根离子，根据物料守恒分析解答．

解答 解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O，未被还原的硝酸就是硝酸铜中的硝酸根离子，0.3摩硫化亚铜，所以硝酸铜为0.6mol，则未被还原的是1.2mol，故答案为：1.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，从化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．

练习册系列答案
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8．FeSO4的酸性溶液分别被①氯水②过氧化氢③MnO4-氧化的离子方程式为：
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
20．下列物质中：①金属铜   ②石墨   ③乙醇  ④CO2  ⑤HCl  ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2  ⑧蔗糖   ⑨NaCl⑩熔融NaNO3属于电解质的是⑤⑥⑦⑨⑩，属于盐的是⑨⑩．（用序号填写）
17．根据下列关系回答有关问题：

（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2．
（2）B中所含官能团的化学式-OH；D中所含官能团的名称羧基；
（3）写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH  反应类型：加成反应
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反应类型：氧化反应．
4．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向X极（填X或铁）移动．若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为：牺牲阳极的阴极保护法．
14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为3X+2Y?2Z；
（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的0.9倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间如图2所示如下，
在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则
①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？
t1：增大反应物浓度，t3：加催化剂，t4：降低温度．
②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是D
A．t2～t3    B．t3～t4    C．t4～t5   D．t5～t6．
1．下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．
制蒸馏水		B．
转移溶液
C．
过滤		D．
分解NaHCO3固体
18．将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为（　　）
A．0.2摩/升B．0.4摩/升C．0.8摩/升D．1.6摩/升
19．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g，忽略溶液中溶剂的变化．完成下列题目．
（1）反应③最多产生O2的物质的量为0.05 mol．
（2）反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2．
（4）①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：③=②＞①．

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