Question

18．将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe²⁺离子的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.2摩/升
• B． 0.4摩/升
• C． 0.8摩/升
• D． 1.6摩/升

Answer 1

分析 Fe、Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，根据氯离子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl），再根据c=$\frac{n}{V}$计算Fe²⁺离子的物质的量浓度．

解答 解：Fe、Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，
根据氯离子守恒可知：2n（FeCl₂）=n（HCl）=0.05L×1.6mol/L=0.08mol，则n（FeCl₂）=0.04mol，溶液中亚铁离子的物质的量为：n（Fe²⁺）=n（FeCl₂）=0.04mol，
所以溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为：$\frac{0.04mol}{0.05L}$=0.8mol/L，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算后者的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．