常温下.某水溶液M中存在的离子有:Na+.A2-.HA-.H+.OH-.存在的分子有H2O.H2A．根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-.HA-?H++A2-．(2)Na2A的水溶液呈碱性.原因是:A2-+H2O?HA-+OH-．(3)若溶液M由2mol•L-1H2A溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得.若所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（2）Na₂A的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．
（3）若溶液M由2mol•L^-1H₂A溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
（4）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（5）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

分析（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸分步电离；
（2）Na₂A的水溶液水解显碱性；
（3）若溶液M由2mol•L^-1H₂A溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，溶液显酸性，生成的NaHA溶液中电离大于水解；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离；
（4）混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，c（H⁺）=10^-5mol/L，显酸性，则酸过量，以此分析．

解答解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故答案为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）Na₂A的水溶液水解显碱性，水解离子方程式为：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，
故答案为：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（3）若溶液M由2mol•L^-1H₂A溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，溶液显酸性，生成的NaHA溶液中电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
故答案为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③，最小的为②，②溶液pH大于③，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；
（4）混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，c（H⁺）=10^-5mol/L，显酸性，则酸过量，H₂A为弱酸，pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，
故答案为：均有可能．

点评本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

16．将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H⁺）最接近于（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$（10^-8+10^-10）mol/L		B．	（10^-8+10^-10）mol/L
	C．	（1×10^-4+5×10^-10）mol/L		D．	2×10^-10mol/L

13．某溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、I^-中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2mol•L^-1，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象．
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据实验①可知溶液中不存在CO₃^2-、SiO₃^2-
	B．	该溶液中肯定存在NH₄⁺、Fe²⁺
	C．	该溶液中至少含有4种离子
	D．	另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-

20．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-

8．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（　　）

	A．	钠的硬度大于铝		B．	镁的熔沸点高于钙
	C．	镁的硬度大于钾		D．	钙的熔沸点高于钾

15．CO气体中可能混有 SO₂和CO₂，若测得此混合气体中氧元素质量分数为60%，则该混合气体中一定混有的气体是（　　）

SO₂

CO₂

CO₂或SO₂

12．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中．常见的铜矿石有：黄铜矿（CuFeS₂）、斑铜矿（Cu₅FeS₄）、辉铜矿（Cu₂S）、孔雀石．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
	B．	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
	C．	工业上常采用电解法制取粗铜
	D．	在上述几种含铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu₂S

13．在下列反应中，属于取代反应的是④⑥（填序号，下同）；属于加成反应的是①⑤；属于氧化反应的是②③．
①由乙烯制氯乙烷； ②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色； ⑥由苯制取溴苯．

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