题目内容
有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（ ）
| A、0.3 mol/L |
| B、0.6 mol/L |
| C、0.7mol/L |
| D、0.9 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：由溶液呈电中性可得：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Al3+），据此计算解答．
解答：
解：由溶液呈电中性可得：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Al3+），故1.3mol/L=2×0.2mol/L+3c（Al3+），解得c（Al3+）=0.3mol/L，故选A．
点评：本题考查物质的量难度计算，难度中等，电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答．
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对反应A+3B?2C+2D 来说，下列反应速率最快的是（ ）
| A、VA=0.15mol/（L．s） |
| B、VB=0.60mol/（L．s） |
| C、VC=0.40mol/（L．s） |
| D、VD=0.45mol/（L．s） |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、含有0.1mol/L Fe2+的溶液中：Na+、K+、Br-、OH- |
| D、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、Cl- |
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=6的NH4Cl溶液与100℃时水电离产生的H+数目都为10-6NA |
| B、300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA |
| C、2.3g钠在O2中充分反应得到3.5g固体，转移电子数为0.15NA |
| D、标准状况下，22.4L甲烷中含有碳原子数为NA |
已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是（ ）
| A、H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- |
| B、HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42- |
| C、H2C2O4+HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 |
| D、H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2 |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO3_2-+2HClO |
| B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑ |
| C、向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2_-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3_- |
| D、溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32- | ||
| B、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- | ||
C、
| ||
| D、无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42- |
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 |
| B、碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 |
| C、工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 |
| D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化 |