题目内容
2．下列实验装置能达到实验目的是（ ）| A． |  进行喷泉实验 | B． |  加热熔融（NaOH） | ||
| C． |  验证镁片与稀盐酸反应放热 | D． |  除去CO2中的少量HCl |
分析 A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应；
C．升温氢氧化钙的溶解度变小；
D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应．
解答 解：A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，故A错误；
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应，应用铁坩埚，故B错误；
C．升温氢氧化钙的溶解度变小，析出沉淀，可验证，故C正确；
D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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16．从碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是（ ）
①CH3CH2Cl、②
③（CH3）2C═CH2④
⑤
①CH3CH2Cl、②
③（CH3）2C═CH2④⑤| A． | 链状烃：①③⑤ | B． | 链状烃：①③ | C． | 环状烃：②④⑤ | D． | 芳香烃：②④ |
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 | |
| B． | 78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L-1 NaOH溶液 | |
| C． | 标准状况下22.4LH2O所含分子数为NA | |
| D． | 100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA |
；
．
是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
14．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
| A． | Al2O3$→_{△}^{NaOH（ap）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| B． | S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | 饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| D． | MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO |
11．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | SO2具有漂白性，所以可以使溴水褪色 | |
| B． | 金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯 | |
| C． | 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 | |
| D． | 常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化 |