颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物.其合成路线如下:试回答下列问题:(1)化合物H中的含氧官能团为醛基和酯基.反应3的反应类型为消去反应,(2)反应1为加成反应.则X的结构简式为CH≡CH,(3)写出F→G反应的化学方程式,(4)写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应 ②能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）化合物H中的含氧官能团为醛基和酯基，反应3的反应类型为消去反应；
（2）反应1为加成反应，则X的结构简式为CH≡CH；
（3）写出F→G反应的化学方程式

；
（4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

．
①能发生银镜反应 ②能与FeCl₃发生显色反应 ③分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）已知化合物

是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
写出以

为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

分析根据合成线路可知，E与新制Cu（OH ）₂加热条件下反应，酸化后得F，E中含有醛基，则E的结构简式为：；D催化氧化生成E，则D的结构简式为：；C水解生成D，则C的结构简式为：；F与CH₃CH₂OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的G，则G的结构简式为，H与H₂加成，醛基转化为羟基，则I的结构简式为：，据此进行解答．

解答解：根据合成线路可知，E与新制Cu（OH ）₂加热条件下反应，酸化后得F，E中含有醛基，则E的结构简式为：；D催化氧化生成E，则D的结构简式为：；C水解生成D，则C的结构简式为：；F与CH₃CH₂OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的G，则G的结构简式为，H与H₂加成，醛基转化为羟基，则I为：，
（1）根据H的结构简式可知，H含有的官能团为醛基和酯基，反应3为羟基消去生成碳碳双键，
故答案为：醛基和酯基；消去反应；
（2）反应1为加成反应，比较A和B的结构可知，X为CH≡CH，
故答案为：CH≡CH；
（3）F与CH₃CH₂OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的G反应的方程式为，
故答案为：；
（4）根据下列条件：①能发生银镜反应，说明有醛基，②能与FeCl₃发生显色反应，说明有酚羟基，③分子中含有5种不同化学环境的氢，则符合条件的F的同分异构体为，
故答案为：；
（5）依次通过消去反应得到碳碳双键，在H₂O₂条件下与HBr加成，Br在端点的C原子上，水解反应生成-OH，然后发生酯化反应得最终产物，所以合成路线图为：，
故答案为：．

点评本题考查有机合成，题目难度中等，试题涉及有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式等知识，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（4）中同分异构体的书写为易错点、难点．

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11．

氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O；
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
温度较低时以生成N₂为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．
（4）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的生成速率可表示为0.00296 mol•L^-1•s^-1．
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD．
A．单位时间内生成2mol NO₂的同时消耗了lmol N₂O₅ B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．

8．标准状况下的1.7g NH₃体积为2.24L 有1mol质子，0.3N_A 个H原子；
0.1mol H₂O共有0.1N_A个电子；
标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为3mol，分子数为3N_A，HCl的质量为109.5g．

5．工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如图：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示

主要成分	Cu	Ag	Au	Se	Te
百分含量/%	23.4	12.1	0.9	6.7	3.1

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：

	固定浸出温度						固定H₂SO₄浓度
H₂SO₄浓度/mol•L^-1	浸出率/%					浸出温度/℃	浸出率/%
H₂SO₄浓度/mol•L^-1	Cu	Ag	Au	Se	Te	浸出温度/℃	Cu	Ag	Au	Se	Te
4	95.1	4.67	＜0.2	0.83	8.93	30	87.1	4.58	＜0.2	0.08	6.83
3	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90	40	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90
2	78.1	2.65	＜0.2	0.05	2.85	50	96.1	5.90	＜0.2	0.64	8.73

（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．分析如表数据，可知步骤I最适合的条件为硫酸浓度3mol•L^-1、浸出温度40℃．
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为除去滤液中的Ag⁺．
（3）步骤Ⅲ的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H₂O₂溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H₂O₁溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为增加硒和碲的浸出率、H₂O₂会有部分分解．
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na₂SeO₃+2Na₂SO₃+2HCl=Se+2Na₂SO₄+2NaCl+H₂O．
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液实现，其阴极的电极反应式为TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-．

12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．

	A．	进行喷泉实验		B．	加热熔融（NaOH）
	C．	验证镁片与稀盐酸反应放热		D．	除去CO₂中的少量HCl

9．已知：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br₂（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（　　）

一定状态的分子	H₂（g）	Br₂（l）	HBr（g）
1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ	436	a	369

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO₂（g）	SO₂（g）	饱和NaHSO₃溶液、浓H₂SO₄	洗气
B	FeCl₂（aq）	Fe³⁺（aq）	足量铁粉	过滤
C	Na₂CO₃（s）	NaHCO₃（s）	无需添加	灼烧
D	Na₂CO₃（aq）	NaHCO₃（aq）	过量NaOH溶液	洗液

7．“神舟九号”在2012年6月18 号与“天宫一号”进行交会对接，宇航员进入“天宫一号”生活了10余天，之后飞船于6月29日在内蒙古顺利着陆．在航天工业上应用了许多尖端合成材料，下列不属于合成材料的是（　　）

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