题目内容
11．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）| A． | SO2具有漂白性，所以可以使溴水褪色 | |
| B． | 金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯 | |
| C． | 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 | |
| D． | 常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化 |
分析 A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
B．钠焰色为黄色，透雾性强；
C．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化；
D．浓硫酸常温下与铜不反应．
解答 解：A．SO2可以使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；
B．制造高压钠灯，是因为钠焰色为黄色，透雾性强，与密度大小无关，故B错误；
C．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；
D．浓硫酸常温下与铜不反应，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉二氧化硫、钠、浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意焰色反应属于物理变化，钝化属于化学变化，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．已知：工业上制硫酸在接触室中发生的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应是一个放热反应．
（1）①相同条件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
②在相同条件下，若断开2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定条件下，当该反应生成2molSO3时，放出197kJ的热量，该条件下，如果将3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反应，放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
（2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，
①通入O2的b极是原电池正极（填“正”或“负”）；
②电解质溶液中阴离子向a极移动（填“a”或“b”）；
③负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
（3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下充分发生反应．测得n（O2）随时间的变化如下表
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
请回答下列问题：
①用O2表示从1～2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1；
②该反应达到平衡时，SO2的转化率为90%（用百分数表示）；
③该反应达到平衡时，O2的体积分数是6.2%（用百分数表示）；
④若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是：该反应是放热反应，反应开始后放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快；一段时间后，随着浓度的减小，化学反应速率减慢．
（1）①相同条件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
②在相同条件下，若断开2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定条件下，当该反应生成2molSO3时，放出197kJ的热量，该条件下，如果将3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反应，放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
（2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，
①通入O2的b极是原电池正极（填“正”或“负”）；
②电解质溶液中阴离子向a极移动（填“a”或“b”）；
③负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
（3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下充分发生反应．测得n（O2）随时间的变化如下表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（O2）/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
请回答下列问题：
①用O2表示从1～2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1；
②该反应达到平衡时，SO2的转化率为90%（用百分数表示）；
③该反应达到平衡时，O2的体积分数是6.2%（用百分数表示）；
④若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是：该反应是放热反应，反应开始后放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快；一段时间后，随着浓度的减小，化学反应速率减慢．
2．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  进行喷泉实验 | B． |  加热熔融（NaOH） | ||
| C． |  验证镁片与稀盐酸反应放热 | D． |  除去CO2中的少量HCl |
19．已知 HCN 的电离常数 K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（ ）
| A． | c（CN-）＞c（Na+） | B． | c（CN-）＞c（HCN） | ||
| C． | c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1 | D． | c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1 |
6．下列除杂方案正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | CO2（g） | SO2（g） | 饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
| B | FeCl2（aq） | Fe3+（aq） | 足量铁粉 | 过滤 |
| C | Na2CO3（s） | NaHCO3（s） | 无需添加 | 灼烧 |
| D | Na2CO3（aq） | NaHCO3（aq） | 过量NaOH溶液 | 洗液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA | |
| B． | 1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA | |
| C． | 常温常压下，32gO${\;}_{2}^{-}$中所含电子的数目为17NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA |
20．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 各组分的浓度不再改变 | |
| B． | 体系的压强不再改变 | |
| C． | 反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q | |
| D． | 单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应 |
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA | |
| B． | 32g氧气所含质子数为NA | |
| C． | 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA | |
| D． | 12.6g水所含电子数目为0.7NA |