Question

3．实验室利用如图所示装置．通过测电压求算Cu（OH）₂的沉淀溶解平衡常数，工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该装置工作时化学能转化为电能
• B． 左池中的铜电极作正极
• C． 总反应为Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）?Cu（OH）₂（s）
• D． 盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液

Answer 1

分析 A、该装置是原电池；
B、左池铜失电子，生成铜离子；
C、左边的铜失电子生成铜离子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铜，右边电解质溶液中的铜离子得电子生成单质铜；
D、电解池中的阳离子向正极移动．

解答 解：A、该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、左池铜失电子，生成铜离子，发生氧化反应，所以左池中的铜电极作负极，故B错误；
C、左边的铜失电子生成铜离子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铜，右边电解质溶液中的铜离子得电子生成单质铜，所以总反应为Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）?Cu（OH）₂（s），故C正确；
D、电解池中的阳离子向正极移动，所以盐桥中的K⁺向CuSO₄溶液移动，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电化学中原电池的工作原理，明确正负极上发生的电极反应及离子的移动方向即可解答，比较容易．