题目内容
16．
我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过．下列说法不正确的是（ ）| A． | a 极是电源的正极，Ti4+在熔融盐中从左往右迁移 | |
| B． | 阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| C． | 已知每摩尔电子的电量为965 00 C，理论上生成48mg钛，则电解过程中通过电解池的电量为386 C | |
| D． | NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度 |
分析 A．连接阳极的电源电极是正极，连接阴极的电源电极是负极，电解质中阴离子向阳极移动；
B．阳极上氧离子失电子发生氧化反应；
C．根据转移电子守恒计算电解过程中通过电解池的电量；
D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度，从而减少能量损失．
解答 解：A．连接阳极的电源电极是正极，连接阴极的电源电极是负极，电解质中阴离子向阳极移动，所以a是正极、b是负极，Ti4+在熔融盐中从左往右迁移，故A正确；
B．阳极上氧离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2O2--4e-=O2↑，故B错误；
C．生成n（Ti）=$\frac{48×1{0}^{-3}g}{48g/mol}$=0.001mol，转移电子的物质的量为0.004mol，电解过程中通过电解池的电量为0.004mol×965C=386C，故C正确；
D．NaCl-NaF融盐温度较高，它们能降低熔化TiO2需要的温度，从而减少能量损失，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，涉及电极反应式的书写、正负极的判断、物质的量的有关计算等知识点，考查了学生分析问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
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6．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在温度为T℃，容积不变的V L密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，该反应的平衡常数将增大 | |
| B． | 从平衡混合气中分离出水蒸气可提高CO2和H2的利用率 | |
| C． | 再向该容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，达到平衡时，H2的转化率将小于CO2 | |
| D． | T℃，在起始体积为V L的密闭容器（容积可变，恒压）中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时乙醇体积分数大于a |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 | |
| B． | 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出 | |
| C． | NaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和气体生成 | |
| D． | 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替 | |
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| C． | 在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应 | |
| D． | 可使用溴水鉴别植物油和汽油 |
11．
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+） | |
| C． | 根据滴定曲线，可得Kb（NH3•H2O）≈10-13 | |
| D． | 由曲线Ⅱ可知，选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同 |
1．如图为元素周期表前四周期的一部分．X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| X | ||||
| Y | Z | T | ||
| W |
| A． | TX2、T2或X3均可用于做杀菌消毒 | |
| B． | W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力 | |
| C． | 元素T的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强 | |
| D． | YT3在常压、178℃时升华，所以YT3中只含有离子键，而ZT4中只含有共价键 |
8．根据下列操作、现象，所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 | 前者为黄色． 后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解 程度增大 |
| B | NaOH的乙醇溶液与溴乙烷共热，产生的气体通入 酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | 产生的气体为乙烯 |
| C | 铜铝合金加入一定量稀硝酸中，有金属剩余，再加稀硫酸 | 剩余金属质量减小 | 铝与稀硫酸反应使 剩余金属质量减小 |
| D | 盛有NO2的集气瓶中加入一定量水 | 气体变为无色 | NO2是酸性氧化物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
．
$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$
．化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
（标出配位键）．
，它水解的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．