下列有关电解池的叙述不合理的是( )A．高温电解熔融氯化钠时.阴极得金属钠.阳极得氯气B．工业电解饱和食盐水时.阴极区生成烧碱溶液和氢气.阳极得氯气C．实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时.在阴.阳极分别得到氯气和铜D．镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中.锌棒接电源正极.待镀件接电源负极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列有关电解池的叙述不合理的是（　　）

	A．	高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气
	B．	工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气
	C．	实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜
	D．	镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极

分析 A、电解池的阳极氯离子失电子发生氧化反应，阴极钠离子得电子发生还原反应；
B、电解饱和食盐水时，阴极上氢离子得电子，阳极氯离子失电子；
C、用碳棒做电极电解氯化铜溶液，阴极上是铜离子得电子，阳极氯离子失电子；
D、电镀时，镀件作阴极，电镀材料作阳极．

解答解：A、高温电解熔融氯化钠时，阴极钠离子得电子生成金属钠、阳极氯离子失电子生成氯气，故A正确；
B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，阳极氯离子失电子生成氯气，故B正确；
C、用碳棒做电极电解氯化铜溶液，阴极上是铜离子得电子析出金属铜，阳极氯离子失电子生成氯气，故C错误；
D、电镀时，镀件作与负极相连作阴极，电镀材料与正极相连作阳极，所以镀锌时锌棒接电源正极，待镀件接电源负极，故D正确．
故选C．

点评本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

练习册系列答案

（1）E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有H₂O生成，装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，装置D中发生反应的化学方程式为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）装置B的作用是吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体，装置C的作用是干燥H₂．
（3）A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是排尽试管内空气，防止加热时，H₂与空气混合发生爆炸．

12．在盛有1L 0.1 mol/LCuSO₄溶液的大烧杯中，用锌、钢作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极Zn-2e^-=Zn²⁺；正极Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）电极上析出钢的质量为3.2g．

9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净[Cl₂Na（NCO）₃，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去．
（1）优氯净中氮元素的化合价为+1．
（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成证明试样已经变质．

16．水的电离过程为2H₂O（l）?H₃O⁺（aq）+OH^-（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14、K（100℃）=5.5×10^-13．则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	纯水的电离度α（25℃）＞α（100℃）
	B．	水电离时其热效应是△H＞0的过程
	C．	纯水中的c（H⁺）随着温度的降低而增大
	D．	在100℃时，纯水依然呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol•L^-1

6．弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1mol•L^-1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10^-4，求该酸的电离度．6%
（2）已知在25℃时，1mol•L^-1氨水中NH₃•H₂O的电离度为0.42%，求NH₃•H₂O的电离常数K（NH₃•H₂O）．
1.76×10^-5．

13．再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	浓硫酸可以干燥C1₂，也能干燥SO₂
	B．	SO₂具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
	C．	光纤主要成分是SiO₂，具有导电性
	D．	使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

11．下列关于有机物的说法错误的是（　　）

	A．	CH₄与Cl₂按体积比1：3混合可制很纯净CHCl₃
	B．	乙烯和苯都能在一定条件下与氢气反应
	C．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
	D．	淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C₆H₁₀O₅）_n，但二者并不是同分异构体

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