题目内容
9.净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3,氯元素为+1价]先与水反应,生成次氯酸(HClO)起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸)除去.(1)优氯净中氮元素的化合价为+1.
(2)亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+.
(3)亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管,加水溶解,滴加过量盐酸至无气体放出,再滴加BaCl2,有白色沉淀生成证明试样已经变质.
分析 (1)根据化合物中正负化合价为0,计算优氯净 Cl2Na(NCO)3中Cl元素的化合价;
(2)次氯酸具有强氧化性,能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应;
(3)亚硫酸钠若变质,溶液中会存在硫酸钠,先用过量盐酸除去亚硫酸根离子,然后用氯化钡检验是否含有硫酸根离子,从而判断亚硫酸钠是否变质.
解答 解:(1)优氯净Cl2Na(NCO)3中,钠离子的化合价为+1价,N为-3价、O为-2价、C为+4价,设Cl元素的化合价为x,则:2x+(+1)+3[(-3)+(+4)+(-2)]=0,解得:x=+1,故答案为:+1;
(2)亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子,反应的离子方程式为:SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+,故答案为:SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+;
(3)亚硫酸钠溶液在空气中易变质,则溶液中会存在硫酸根离子,所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为:取适量固体于试管,加水溶解,滴加过量盐酸至无气体放出,再滴加BaCl2,有白色沉淀生成证明试样已经变质,
故答案为:取适量固体于试管,加水溶解,滴加过量盐酸至无气体放出,再滴加BaCl2,有白色沉淀生成证明试样已经变质.
点评 本题考查物质的性质,为高频考点,把握习题中的信息、发生的反应等为解答的关键,侧重分析与迁移应用能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.A、B、C、D、E是短周期的五种元素,原子序数依次增大,有关信息如下表所示.
填写下列空白.
(1)C元素为N.
(2)由上述两种元素组成的含有非极性键的一种化合物的化学式为H2O2等.
(3)A、B、C、D四种元素原子个数为7:2:1:2的离子化合物的化学式为CH3COONH4.
(4)由上述两种元素组成含有30个电子的阴离子,其钠盐水溶液呈碱性,理由是AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-(用离子方程式表示).
元素 | 部分结构和性质 |
A | 所有元素中原子半径最小 |
B | 次外层电子数为最外层电子数的一半 |
C | 单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 |
D | 地壳中含量最高的元素 |
E | 最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸和强碱 |
(1)C元素为N.
(2)由上述两种元素组成的含有非极性键的一种化合物的化学式为H2O2等.
(3)A、B、C、D四种元素原子个数为7:2:1:2的离子化合物的化学式为CH3COONH4.
(4)由上述两种元素组成含有30个电子的阴离子,其钠盐水溶液呈碱性,理由是AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-(用离子方程式表示).
4.某学习小组依据反应:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图,有关信息如右表所示.
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)B仪器的作用是防止水蒸气进入A装置(引起SO2Cl2水解).
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择a.
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应.充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收.分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W.
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式.
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-.
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为Xg、Yg.
计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率(用含X、Y的代数式表示).
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性质 | 遇水发生 剧烈水解 |
(2)B仪器的作用是防止水蒸气进入A装置(引起SO2Cl2水解).
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择a.
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应.充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收.分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W.
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式.
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-.
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为Xg、Yg.
计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率(用含X、Y的代数式表示).
14.下列有关反应速率的说法中,正确的是( )
A. | 合成氨过程是一个放热反应,所以升高温度,反应速率反而减小 | |
B. | 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用,其反应速率相等 | |
C. | 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气,常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率 | |
D. | 同温同体积时,浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快 |
1.下列有关电解池的叙述不合理的是( )
A. | 高温电解熔融氯化钠时,阴极得金属钠、阳极得氯气 | |
B. | 工业电解饱和食盐水时,阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气 | |
C. | 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时,在阴、阳极分别得到氯气和铜 | |
D. | 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中,锌棒接电源正极,待镀件接电源负极 |
18.下列变化属于不加成反应的是( )
A. | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 | B. | 乙烯通入溴水中 | ||
C. | 乙烯在一定条件下与氢气反应 | D. | 乙烯与氯化氢在一定条件下反应 |
19.由H2S03和H3PO3组成的混合酸82g,测知其中含氧元素58.54%,则混酸中H2S03和H3PO3的物质的量之比为( )
A. | 只能是1:1 | B. | 只能是3:1 | C. | 只能是4:1 | D. | 任意比 |