Question

6．弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1mol•L^-1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10^-4，求该酸的电离度．6%
（2）已知在25℃时，1mol•L^-1氨水中NH₃•H₂O的电离度为0.42%，求NH₃•H₂O的电离常数K（NH₃•H₂O）．
1.76×10^-5．

Answer 1

分析 （1）设初始浓度为0.1mol/L的HA的电离度约x，则电离平衡时c（H⁺）、c（A^-）的浓度为xmol/L，c（HA）为（0.1-x）mol/L，代入平衡常数表达式计算即可；
（2）根据电离度求出铵根离子浓度和氢氧根离子浓度，再根据K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$计算．

解答 解：（1）设初始浓度为0.1mol/L的HA的电离度约x，则电离平衡时c（H⁺）、c（A^-）的浓度为xmol/L，c（HA）为（0.1-x）mol/L，则
K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=3.4×10^-4 解得：x=0.06=6%，
故答案为：6%；
（2已知在25℃时，1mol•L^-1氨水中NH₃•H₂O的电离度为0.42%，则c（NH₄⁺）=c（OH^-）=0.0042mol•L^-1，
则K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.0042×0.0042}{0.1-0.0042}$=1.76×10^-5；
故答案为：1.76×10^-5．

点评 本题考查了电离度、弱电解质的电离平衡常数，侧重于考查学生对电离度和平衡常数的计算的熟练程度，题目难度中等．