题目内容
16.水的电离过程为2H2O(l)?H3O+(aq)+OH-(aq),在两种不同温度点时的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(100℃)=5.5×10-13.则下列叙述中正确的是( )A. | 纯水的电离度α(25℃)>α(100℃) | |
B. | 水电离时其热效应是△H>0的过程 | |
C. | 纯水中的c(H+)随着温度的降低而增大 | |
D. | 在100℃时,纯水依然呈中性,则c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol•L-1 |
分析 升高温度,水的离子积常数增大,说明水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,但纯水仍然呈中性,纯水中仍然存在c(H+)=c(OH-),据此分析解答.
解答 解:A.根据离子积常数知,温度越高,水的离子积常数越大,说明水的电离程度越大,即水的电离度α(25℃)<α(100℃),故A错误;
B.根据离子积常数知,温度越高,水的离子积常数越大,即升温水的电离平衡右移,说明水的电离吸热,故△H>0,故B正确;
C.温度越高,水的电离程度越大,则c(H+)随着温度的降低而减小,故C错误;
D.任何温度下的纯水中都存在c(H+)=c(OH-),即纯水永远显中性,但由于升高温度促进水电离,故在100℃时,c(H+)=c(OH-)≠1.0×10-7mol•L-1,故D错误;
故选B.
点评 本题考查水的离子积常数、水的电离等知识点,明确离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性、浓度无关,注意要根据溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性,为易错点.
练习册系列答案
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7.下列说法错误的是( )
A. | 石油的分馏和裂化都是物理变化 | |
B. | 煤的干馏和液化都是化学变化 | |
C. | 乙烯通过加聚反应得到聚乙烯 | |
D. | 含硫化石燃料的大量燃烧造成了酸雨 |
4.某学习小组依据反应:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图,有关信息如右表所示.
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)B仪器的作用是防止水蒸气进入A装置(引起SO2Cl2水解).
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择a.
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应.充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收.分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W.
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式.
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-.
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为Xg、Yg.
计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率(用含X、Y的代数式表示).
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性质 | 遇水发生 剧烈水解 |
(2)B仪器的作用是防止水蒸气进入A装置(引起SO2Cl2水解).
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择a.
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应.充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收.分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W.
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式.
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-.
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为Xg、Yg.
计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率(用含X、Y的代数式表示).
1.下列有关电解池的叙述不合理的是( )
A. | 高温电解熔融氯化钠时,阴极得金属钠、阳极得氯气 | |
B. | 工业电解饱和食盐水时,阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气 | |
C. | 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时,在阴、阳极分别得到氯气和铜 | |
D. | 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中,锌棒接电源正极,待镀件接电源负极 |
5.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是( )
A. | 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料 | |
B. | 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等,可通过煤的干馏将它们分离 | |
C. | PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物,其在空气中形成的分散系属于胶体 | |
D. | 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装中放入生石灰 |
6.取一定质量的下列各组物质混合后,无论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( )
A. | C2H2 C2H6 | B. | CH4 C3H8 | C. | C3H6 C3H8 | D. | C2H4 C4H8 |