Question

5．已知反应：①3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；②H₂SO₄（浓）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O；③4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑=2H₂O．试回答：
（1）反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为5：1．
（2）用单线桥标出反应②中电子得失（标在原化学方程式上）．
（3）反应③中被氧化的Cl^-的个数之比为1：1．
（4）试配平下列化学方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）反应①中只有Cl元素化合价发生变化；
（2）H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，一个H₂S分子失去2个电子，所以H₂S是还原剂；S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6价→+4价，一个H₂SO₄分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，以此来解答；
（3）反应③中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高；
（4）根据得失电子配平方程式，根据氧化剂和氯气之间的关系式判断，配平为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

解答 解：（1）反应①中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价由0价分别分别变化为+5价、-1价，被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1：5，所以氧化剂与还原剂的质量之比为5：1，故答案为：5：1；
（2）②中，化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，一个H₂S分子失去2个电子，所以H₂S是还原剂；S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6价→+4价，一个H₂SO₄分子得2个电子，，故答案为：；
（3）反应③中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，由方程式可知当有4molHCl参加反应，有2mol被氧化，被氧化和未被氧化的Cl^-的个数比为1：1，
故答案为：1：1；
（4）根据得失电子配平方程式，根据氧化剂和氯气之间的关系式判断，配平为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

点评 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的相关概念与化合价的关系，难度不大．