题目内容

20．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）
A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．硫离子还原性比氯离子还原性强

分析 A、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、含氧酸的氧化性不能判断非金属性；
C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
D、阴离子的还原性越强，单质的氧化性越弱，元素非金属性越弱．

解答 解：A、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以高氯酸的酸性比硫酸强，说明氯的非金属性比硫强，故A能；
B、含氧酸的氧化性不能判断非金属性，所以不能说明氯的非金属性比硫强，故B不能；
C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢更稳定，能说明氯的非金属性比硫强，故C能；
D、阴离子的还原性越强，单质的氧化性越弱，元素非金属性越弱，硫离子还原性比氯离子还原性强，故单质的氧化性Cl2＞S，能说明氯的非金属性比硫强，故D能；
故选B．

点评 本题考查了非金属性强弱比较，解决该题的关键是明确非金属性强弱比较的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．

练习册系列答案
相关题目
4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．苯分子的比例模型：B．甲烷的比例模型：
C．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物D．乙烯的结构式：CH2═CH2
5．已知反应：①3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；②H2SO4（浓）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O；③4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑=2H2O．试回答：
（1）反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为5：1．
（2）用单线桥标出反应②中电子得失（标在原化学方程式上）．
（3）反应③中被氧化的Cl-的个数之比为1：1．
（4）试配平下列化学方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
8．在如图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

（1）用化学式填空：①是NaHCO3、②是NaOH或Na2CO3、③是Na、④是CO2（H2O）、
（2）A的结构简式是．
（3）写出①反应生成A的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
15．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的是（　　）
选项ABCD
实验
目的		除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．次氯酸的结构式为：H-Cl-OB．CO2的比例模型
C．NH4Cl的电子式：D．H2F+的电子式：
12．Ⅰ．工业上用煤制天然气，生产过程中有途径生成CH4，写出CO2与H2反应生成CH4和H20的热化学反应方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯气　　　　　　　d．双氧水
（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Fe3++Al=Al3++Fe．
（4）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol　K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．
9．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用新制的银氨溶液可区分甲酸乙酯和乙醛
C．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白质都可以发生水解反应
10．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应属于中和反应B．三聚氰胺的分子式为C3H6N3O3
C．三聚氰胺分子中只有极性键D．三聚氰胺属于离子化合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网