Question

18．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应的△H＜0
• B． 若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%
• C． 如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．则6s时 n（A）为0.11 mol
• D． c（A）不随时间改变或单位时间里生成c和D的物质的量相等均可作为是否达到平衡的依据

Answer 1

分析 A、由此表格可知，温度越高，平衡常数越小，说明此反应为放热反应；
B、设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；
C、依据v（A）=$\frac{c（A）}{△t}$计算即可；
D、依据此化学反应的特点可知，任何时刻均有生成C和D的物质的量相等．

解答 解：A、700℃时，平衡常数为1.7，1000℃时，平衡常数为0.6，故温度越高，平衡常数越小，说明此反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；
B、设平衡时A的浓度变化量为x，则：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04    0.16     0      0
变化（mol/L）：x       x       x      x
平衡（mol/L）：0.04-x  0.16-x   x      x
故$\frac{{x}^{2}}{（0.04-x）（0.16-x）}$=1，解得x=0.032所以平衡时A的转化率为$\frac{0.032}{0.04}$×100%=80%，故B正确；
C、反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．则6s时△n（A）=0.003mol•L^-1•s^-1×6s×5L=0.09 mol，故A剩余为：n（A）=0.2-0.09=0.11mol，故C正确；
D、由于C和D的化学计量数相等，故单位时间里生成c和D的物质的量相等不可作为是否达到平衡的依据，故D错误，故选D．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．