题目内容
8．下列过程中，不属于氮的固定的是（ ）| A． | 闪电时，N2变为NO | B． | NO被空气中O2氧化为NO2 | ||
| C． | 工业上，N2和H2反应生成NH3 | D． | 豆科植物根瘤菌把N2变成NH3 |
分析 氮的固定是游离态的氮气转化为化合态的过程，包括自然固氮和人工固氮．
解答 解：A．闪电时，N2变为NO，由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的高能固氮，故A不选；
B．NO被空气中O2氧化为NO2，是氮的不同化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B选；
C．工业上，N2和H2反应生成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故C不选；
D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的生物固氮，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查氮的固定，熟悉概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的考查，题目难度较小．
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18．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应速率的表示，正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）-1 | |
| B． | 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1 | |
| C． | 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1 | |
| D． | 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |
19．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（ ）
| A． | 直接分液 | |
| B． | 加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液 | |
| C． | 直接蒸馏 | |
| D． | 加入过量溴水，过滤 |
16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- | |
| B． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| C． | Na2SO4溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| D． | $\frac{kW}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
3．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则（ ）
| A． | 该过程中热能转化为化学能 | |
| B． | 反应物的总能量小于生成物的总能量 | |
| C． | 该过程中化学能转化为电能 | |
| D． | 反应物的总能量大于生成物的总能量 |
13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（ ）
| A． | A原子电子层数比B原子的电子层数多 | |
| B． | 常温时，A能从稀酸中置换出氢，而B不能 | |
| C． | A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
| D． | 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 |
20．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化剂为Cl2．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO-
②基于假设3（即验证假设3成立），设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L-1H2SO4、1mom．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
（4）研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g．则此空气中SO2的浓度为6.4 mg/m3．（只要求计算结果，结果单位用mg/m3表示）．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化剂为Cl2．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO-
②基于假设3（即验证假设3成立），设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L-1H2SO4、1mom．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 | |
| 步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol．L-1KMnO4溶液． | 溶液呈浅紫色，则证明不存在SO32-， 则证明不存在SO32-． |
| 步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液． | 溶液不变蓝色， 则证明不存在ClO-． |
17．属于人工固氮作用的是（ ）
| A． | N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | B． | 硝酸工厂用NH3氧化制NO | ||
| C． | 雷雨时空气中的N2转化为NO | D． | 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 |
18．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A． | 该反应的△H＜0 | |
| B． | 若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为80% | |
| C． | 如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．则6s时 n（A）为0.11 mol | |
| D． | c（A）不随时间改变或单位时间里生成c和D的物质的量相等均可作为是否达到平衡的依据 |