题目内容

3.0.2 mol•L-1 NaHSO4和0.1 mol•L-1 BaCl2 溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于1.

分析 NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,溶液中完全电离,电离出Na+、H+、SO42-离子;,氯化钡是强电解质,电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子,按等体积混合,反应本质为Ba2++SO42-=BaSO4↓,按等体积混合后,溶液中氢离子浓度变为原来的一半,根据pH=-lgc(H+)计算PH.

解答 解:硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐,能完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,氯化钡是强电解质,电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子,电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-,0.2 mol•L-1 NaHSO4和0.1 mol•L-1 BaCl2 溶液按等体积混合,离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓设混合前体积都为V,0.2 mol•L-1 NaHSO4溶液中氢离子的物质的量为:0.2mol•L-1×VL=0.2Vmol,氢离子未参加反应所以c(H+)=$\frac{0.2Vmol}{(V+V)L}$=0.1mol/L,混合后,溶液的pH=-lgc(H+)=1,
故答案为:1.

点评 本题考查了两种盐混合后的溶液的pH的计算,题目难度不大,注意掌握两种盐反应的本质以及pH的计算方法.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网