题目内容

3．已知某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C10H10O3
B．1mol 该有机物最多可与5mol氢气发生加成反应
C．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、消去反应
D．1mol 该有机物与足量钠反应生成22.4L氢气（标况下）

分析 该物质分子中含有苯环、醇羟基、碳碳双键和羧基，具有苯、醇、烯烃和羧酸性质，能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应、中和反应、酯化反应等，据此分析解答．

解答 解：A．根据结构简式确定分子式为分子式为C10H11O3，故A错误；
B．苯环和碳碳双键在一定条件下能和氢气发生加成反应，所以1mol 该有机物最多可与4mol氢气发生加成反应，故B错误；
C．该物质中醇羟基和羧基能发生取代反应、醇羟基和碳碳双键能发生氧化反应，但不能发生消去反应，故C错误；
D．羧基、醇羟基都能和NaOH反应生成氢气，1mol 该有机物与足量钠反应生成1mol氢气，标况下体积为22.4L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸、烯烃的性质，易错选项是B，注意羧基中碳氧双键不能发生加成反应．

练习册系列答案
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18．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？合理．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．
a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
19．A是一种化工原料，有如下转化关系，已知D、E互为同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列问题：
（1）B→C的反应一类型是加成反应或还原反应．
（2）B的结构简式是，D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化学方程式是．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成  （一种类似有机玻璃的塑料）．第一步反应的化学方程式是．
16．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
A．对于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的位置的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
3．下列化学用语中，用来表示石油裂解产物丙烯的是（　　）
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3
8．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是坩埚，步骤③的实验操作是过滤．
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d．（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                            d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．（选填序号）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式：
2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．
15．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
A．BaSO4　　　　　B．CH3CH2OHC．Na2SO4  D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；
Ⅱ．4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH3）沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO2．
12．工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应Cl2被氧化
C．该反应不属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移
13．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

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