题目内容
在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4．其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n （SO2）=1.4mol，n （O2）=0.9mol，则此时SO3物质的量为（ ）
| A、1.4mol |
| B、1.6mol |
| C、1.8mol |
| D、2.0mol |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4，设SO2、O2、SO3的物质的量分别为3a、2a、4a，升高温度后，平衡逆向移动，达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，设消耗的SO3的物质的量为x，根据三段式进行计算．
解答：
解：反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4，设SO2、O2、SO3的物质的量分别为3a、2a、4a，
升高温度后，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，设消耗的SO3的物质的量为x，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始 3a 2a 4a
转化 x 0.5x x
平衡 3a+x 2a+0.5x 4a-x
故
，解得a=0.4mol，x=0.2mol，
故平衡时SO3的物质的量=4×0.4-0.2=1.4mol，
故选：A．
升高温度后，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，设消耗的SO3的物质的量为x，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始 3a 2a 4a
转化 x 0.5x x
平衡 3a+x 2a+0.5x 4a-x
故
|
故平衡时SO3的物质的量=4×0.4-0.2=1.4mol，
故选：A．
点评：本题考查化学平衡的相关计算，难度中等．根据方程式利用三段式进行计算是解题的关键．
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| A、④＞③＞②＞① |
| B、②＞④＞③＞① |
| C、③=②＞④＞① |
| D、④＞③=②＞① |