题目内容
将少量SO3分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是（ ）
| A、NO3- |
| B、Ba2+ |
| C、OH- |
| D、Cl- |
考点：离子反应发生的条件,含硫物质的性质及综合应用
专题：离子反应专题,元素及其化合物
分析：根据凡能够和硫酸根离子和氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析．
解答：
解：SO3加入之后，最先发生的反应是：SO3+H2O=SO42-+2H+
A．NO3-与SO42-、H+都不反应，NO3-的物质的量不会减少，故A可选；
B．Ba2+会与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，故Ba2+的物质的量会减少，故B不选；
C．OH-与H+反应生成水，故OH-的物质的量会减少，故C不选；
D Cl-与SO42-、H+都不反应，故Cl-的物质的量不会减少，故D可选，
故选AD．
A．NO3-与SO42-、H+都不反应，NO3-的物质的量不会减少，故A可选；
B．Ba2+会与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，故Ba2+的物质的量会减少，故B不选；
C．OH-与H+反应生成水，故OH-的物质的量会减少，故C不选；
D Cl-与SO42-、H+都不反应，故Cl-的物质的量不会减少，故D可选，
故选AD．
点评：本题考查离子反应发生的条件，难度不大．把握离子反应发生的条件是解题的关键．
练习册系列答案
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下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）
| A、简单立方：配位数6、空间利用率高 |
| B、钾型：配位数6、空间利用率低 |
| C、镁型：配位数8、空间利用率高 |
| D、铜型：配位数12、空间利用率高 |
有关化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的实验式：C2H4 |
| B、乙醇的分子式：C2H5OH |
C、CO2的比例模型： |
D、羟基的电子式： |
某六元环状有机化合物分子式为C8H12O4，其1H核磁共振谱图只有1组特征峰．下列有关该六元环状化合物的说法中，正确的是（ ）
| A、分子结构中可能含有苯环 |
| B、分子结构中可能含有羧基（-COOH） |
| C、该化合物的一氯取代物有2种 |
| D、能与氢氧化钠溶液反应 |
下列条件下的各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：H+、Na+、Cl-、Fe3+ |
| B、在澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- |
| C、在能使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A、FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 |
| B、1mol阿司匹林水解最多可消耗3mol NaOH |
| C、1mol贝诺酯能和8mol H2发生加成 |
| D、阿司匹林和扑热息痛在一定条件下发生水解能生成同一种有机物 |
在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4．其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n （SO2）=1.4mol，n （O2）=0.9mol，则此时SO3物质的量为（ ）
| A、1.4mol |
| B、1.6mol |
| C、1.8mol |
| D、2.0mol |
增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、C（s）+CO2（g）?2CO（g） |
| B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） |
| C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） |
| D、C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） |
下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）
A、MgO+H2
| ||||
B、2NaCl（熔融）
| ||||
C、Fe3O4+4CO
| ||||
D、2HgO
|