题目内容
能证明Al2O3属离子化合物的是（ ）
| A、熔融时能导电 |
| B、可作耐火材料 |
| C、受热难分解 |
| D、能溶于NaOH溶液 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：利用熔融状态下能否导电判断电解质，不能利用化学性质判断离子化合物，以此来解答．
解答：
解：A．熔融时能导电，可知由离子构成，可说明Al2O3属离子化合物，故A选；
B．熔点高的物质可作耐火材料，原子晶体中只有共价键也可作耐火材料，不能判断离子化合物，故B不选；
C．受热难分解也可能为共价化合物，如二氧化硅，不能判断离子化合物，故C不选；
D．能溶于NaOH溶液也可能为共价化合物，如HCl，不能判断离子化合物，故D不选；
故选A．
B．熔点高的物质可作耐火材料，原子晶体中只有共价键也可作耐火材料，不能判断离子化合物，故B不选；
C．受热难分解也可能为共价化合物，如二氧化硅，不能判断离子化合物，故C不选；
D．能溶于NaOH溶液也可能为共价化合物，如HCl，不能判断离子化合物，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子化合物的判断，为高频考点，把握离子化合物由离子构成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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