题目内容
下列变化过程中．所需克服的作用力均相同的是（ ）
| A、水气化 氯化钠熔化 |
| B、一冰升华 加热氯化按 |
| C、过氧化氢加入二氧化锰制氧气 碘化氢气体受热分解 |
| D、大理石高温生成二氧化碳．碘晶体升华为碘蒸气 |
考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响
专题：化学键与晶体结构
分析：A、水气化克服分子间作用力，氯化钠熔化克服离子键；
B、干冰升华克服分子间作用力，加热氯化铵克服离子键；
C、过氧化氢加入二氧化锰制氧气克服共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键；
D、大理石高温生成二氧化碳破坏离子键，碘晶体升华为碘蒸气克服分子间作用力．
B、干冰升华克服分子间作用力，加热氯化铵克服离子键；
C、过氧化氢加入二氧化锰制氧气克服共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键；
D、大理石高温生成二氧化碳破坏离子键，碘晶体升华为碘蒸气克服分子间作用力．
解答：
解：A、水气化克服分子间作用力，氯化钠熔化克服离子键，故不选；
B、干冰升华克服分子间作用力，加热氯化铵克服离子键，故不选；
C、过氧化氢加入二氧化锰制氧气克服共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，故选；
D、大理石高温生成二氧化碳破坏离子键，碘晶体升华为碘蒸气克服分子间作用力，故不选；
故选C．
B、干冰升华克服分子间作用力，加热氯化铵克服离子键，故不选；
C、过氧化氢加入二氧化锰制氧气克服共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，故选；
D、大理石高温生成二氧化碳破坏离子键，碘晶体升华为碘蒸气克服分子间作用力，故不选；
故选C．
点评：本题考查了晶体中微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别．
练习册系列答案
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
| A、密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 |
| B、密闭容器中气体的总物质的量不变 |
| C、密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D、v（NH3）正=2 v（CO2）逆 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol由CO2和O2组成的混合物气体中含氧原子数为2NA |
| B、0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2NA |
| C、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L |
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极溶解的铜的质量为64g |
K3[Fe（CN）6]铁氰化钾，别名赤血盐，深红色或红色单斜晶系柱状结晶或粉未，有剧毒．遇亚铁盐生成蓝色沉淀．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）| A、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+ |
| B、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| C、Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀 |
下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（ ）
①溶解物质时搅拌
②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸
③蘸取少量溶液测其pH
④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位
⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流
⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．
①溶解物质时搅拌
②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸
③蘸取少量溶液测其pH
④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位
⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流
⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．
| A、①③⑤ | B、③④⑥ |
| C、只有④ | D、全部错误 |
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | HF | BaSO4 | AlCl3 | CH3COOH |
| 非电解质 | Cl2 | CO2 | C2H5OH | SO2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、用试管加热液体时，所盛液体不超过容积的三分之一 |
| B、试剂瓶倾倒液体时，标签朝手心 |
| C、滴定时，眼睛注视滴定管中的液面 |
| D、称量时，腐蚀性固体药品要放在小烧杯或表面皿中 |
能证明Al2O3属离子化合物的是（ ）
| A、熔融时能导电 |
| B、可作耐火材料 |
| C、受热难分解 |
| D、能溶于NaOH溶液 |
）具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）
⑤CH3-CH═CH2．