题目内容
如图，下列叙述正确的是（ ）
| A、①装置的总反应为2Fe3+2I-═2Fe2++I2 |
| B、②装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2 |
| C、③装置中外电路电子由b极流向a极 |
| D、④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、阳极原电池原理分析装置图，常温下能自发发生的氧化还原反应都可设计成原电池；
B、装置图为原电池电极名称为正负极；
C、氢氧燃料电池，氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子由负极到正极；
D、离子交换膜是阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过；
B、装置图为原电池电极名称为正负极；
C、氢氧燃料电池，氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子由负极到正极；
D、离子交换膜是阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过；
解答：
解：A、根据常温下能自发发生的氧化还原反应都可设计成原电池，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，反应为2Fe3++2I-?2Fe2++I2，故A正确；
B、装置图为原电池反应，铁为负极，故B错误；
C、氢氧燃料电池中氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，a-b，故C错误；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，避免阳极生成的氯气和阴极生成的氢氧根离子反应，故D错误．
故选A．
B、装置图为原电池反应，铁为负极，故B错误；
C、氢氧燃料电池中氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，a-b，故C错误；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，避免阳极生成的氯气和阴极生成的氢氧根离子反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原电池、电解池原理和组成的分析应用，掌握实质和基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（ ）
| A、16.7% | B、50% |
| C、66.7% | D、83.3% |
下列物质所含的分子数等于阿伏加德罗常数的是（ ）
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| B、11﹒2L（标准状况）C2H2 |
| C、含6﹒02×1023个氢原子的CH4 |
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下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、炽热的碳与CO2反应生成CO |
| B、Ba（OH）2溶液与盐酸 |
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下列说法正确的是（ ）
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