题目内容
Ⅰ．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式．
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O离子方程式：
②向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl离子方程式：
③向盐酸溶液中加铁； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑离子方程式：
Ⅱ．已知：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
④用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目： ．
⑤指出该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ．
⑥在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为 L．
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O离子方程式：
②向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl离子方程式：
③向盐酸溶液中加铁； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑离子方程式：
Ⅱ．已知：Fe2O3+3CO
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④用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：
⑤指出该反应中，氧化剂是
⑥在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为
考点：离子方程式的书写,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
分析：I．①二氧化碳、碳酸钙、水在离子反应中保留化学式；
②氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
③Fe、氢气在离子反应中保留化学式；
Ⅱ．④Fe失去电子，C得到电子，转移6e-；
⑤Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
⑥生成3molCO2，转移6mole-．
②氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
③Fe、氢气在离子反应中保留化学式；
Ⅱ．④Fe失去电子，C得到电子，转移6e-；
⑤Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
⑥生成3molCO2，转移6mole-．
解答：
解：I．①二氧化碳、碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；
②氢氧化镁在离子反应中保留化学式，离子反应为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
③Fe、氢气在离子反应中保留化学式，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Ⅱ．④Fe失去电子，C得到电子，转移6e-，双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
⑤Fe元素的化合价降低，则为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故答案为：Fe2O3；CO；
⑥生成3molCO2，转移6mole-，则若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4．
②氢氧化镁在离子反应中保留化学式，离子反应为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
③Fe、氢气在离子反应中保留化学式，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Ⅱ．④Fe失去电子，C得到电子，转移6e-，双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；⑤Fe元素的化合价降低，则为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故答案为：Fe2O3；CO；
⑥生成3molCO2，转移6mole-，则若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4．
点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握离子反应的书写方法及氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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和 
②
和 
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-=H2O |
| B、硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH-=Al（OH）3↓ |
| C、将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32- |
| D、硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
如图，下列叙述正确的是（ ）
| A、①装置的总反应为2Fe3+2I-═2Fe2++I2 |
| B、②装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2 |
| C、③装置中外电路电子由b极流向a极 |
| D、④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |