Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、用物质的量浓度相同的醋酸与盐酸分别去中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积大于醋酸的体积
• C、常温下，将pH=3CH₃COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常温时，pH均为2的CH₃COOH溶液与HC1溶液．pH均为12的氨水与NaOH溶液，四溶液中由水电离的c（H⁺）相等

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A.0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为0.1mol/L的NaB和HB，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；
B．醋酸和盐酸都是一元酸，所以中和等量的氢氧化钠溶液消耗醋酸和盐酸的物质的量相等；
C．常温下，pH=3CH₃COOH溶液物质的量浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；
D．酸或碱都抑制水电离．

解答： 解：A.0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为0.1mol/L的NaB和HB，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，c（B^-）＞c（Na⁺）=0.1mol/L，故A错误；
B．醋酸和盐酸都是一元酸，中和等量的氢氧化钠溶液消耗醋酸和盐酸的物质的量相等，二者的物质的量浓度相等，所以消耗酸的体积相等，故B错误；
C．常温下，pH=3CH₃COOH溶液物质的量浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，所以（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，知道酸或碱中水电离出氢离子的计算方法，为易错点．