题目内容

1．下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是：（　　）
①硫在空气中燃烧  ②含硫的化合物在空气中灼烧 ③亚硫酸钠和硫酸反应 ④硫化氢在空气中完全燃烧 ⑤铜和热浓硫酸反应．
A．只有①③④B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

分析 ①硫在空气中燃烧生成二氧化硫，②含硫的化合物在空气中灼烧时生成二氧化硫，③亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，④硫化氢在空气中完全燃烧生成二氧化硫，⑤铜和热浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此分析．

解答 解：①硫在空气中燃烧生成二氧化硫，②含硫的化合物在空气中灼烧时生成二氧化硫，③亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，因为硫酸是强酸可以制取比它弱的酸，④硫化氢在空气中完全燃烧生成二氧化硫，⑤铜和热浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应中反应产物的判断，据基础知识判断即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+，写出有关反应的离子方程式：（无离子方程式的写出化学方程式）
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+、Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+、Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
12．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；则a＞b
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
9．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
16．某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量；
②称量NaCl固体；
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液转入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线．
请回答有关问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量5.85 g，用托盘天平实际称得5.9 g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是搅拌．
（3）使用容量瓶的规格是100 mL．
（4）在整个实验过程中，玻璃棒的用途是搅拌、引流．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求小（填“大”或“小”）了．
（6）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，正确处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的NaCl
D．重新配制
（7）如果该同学用5.00mol/LNaCl溶液配制，则需要5.00mol/LNaCl溶液20 mL．
6．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O═O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量是391kJ．
13．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
10．丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是（　　）
①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应．
A．①③B．③⑤C．④⑤D．④
11．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5g•cm-3（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}=1.732$）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．
请写出上述过程的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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