题目内容
10．丁香油酚的结构简式是
，该物质不应有的化学性质是（ ）①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应．
| A． | ①③ | B． | ③⑤ | C． | ④⑤ | D． | ④ |
分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键及醚键、苯环等，结合酚、烯烃的性质来解答．
解答 解：为烃的含氧衍生物，可燃烧生成二氧化碳和水；
含碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；
含酚-OH，可与NaOH反应，而不与NaHCO3溶液不反应，
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列装置能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  验证碳酸的酸性强于硅酸 | B． |  分离苯和酒精 | ||
| C． |  制取少量O2 | D． |  收集少量NO2气体 |
1．下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是：（ ）
①硫在空气中燃烧 ②含硫的化合物在空气中灼烧 ③亚硫酸钠和硫酸反应 ④硫化氢在空气中完全燃烧 ⑤铜和热浓硫酸反应．
①硫在空气中燃烧 ②含硫的化合物在空气中灼烧 ③亚硫酸钠和硫酸反应 ④硫化氢在空气中完全燃烧 ⑤铜和热浓硫酸反应．
| A． | 只有①③④ | B． | 只有①⑤ | C． | 只有①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
18．下列说法你认为不合理的是（ ）
| A． | 使用一次性筷子，既方便又卫生，且耗木才不多、应提倡大量使用 | |
| B． | 塑料像把双刀剑，它既可极大地方便人们的生活，又给环境带来污染 | |
| C． | 甲烷是优良的气体燃料，但矿井里由于它的存在，在通风不良时，易发生爆炸 | |
| D． | 大气中CO2的浓度不断上升，使全球变暖，但同时也有利于植物光合作用 |
5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | B． | CH4分子的球棍模型： | ||
| C． | 醛基的电子式： | D． | 葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O |
15．
如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）| A． | 2：7 | B． | 5：4 | C． | 4：5 | D． | 7：3 |
2．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．则BaCl2溶液的浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$mol•L-1．
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．则BaCl2溶液的浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$mol•L-1．
19．下列关于燃烧热的说法中正确的是 （ ）
| A． | 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 | |
| B． | 常温下，可燃物燃烧放出的热量 | |
| C． | 在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 | |
| D． | 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 |
20．
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺 酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ）
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺 酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | a极为电池的负极 | |
| B． | 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 | |
| C． | 电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移 | |
| D． | 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-→2H2O |