Question

6．肼（H₂NNH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O═O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量是391kJ．

Answer 1

分析 根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．

解答 解：根据图中内容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H₃=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，
设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，
故答案为：391．

点评 本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，题目难度不大．