题目内容
14．下列仪器使用正确的是（ ）| A． | 在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液 | |
| B． | 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 | |
| C． | 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验 | |
| D． | 配制100ml浓度为0.10mol•L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容 |
分析 A．蒸发氯化钠溶液应该用蒸发皿；
B．盐酸具有腐蚀性，需要用玻璃塞的试剂瓶盛放；
C．过滤时还必须使用烧杯；
D．不能在容量瓶中溶解药品．
解答 解：A．表面皿不能加热，蒸发浓缩氯化钠溶液应该在蒸发皿中进行，故A错误；
B．盐酸具有腐蚀性，可用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸，故B正确；
C．过滤操作用到的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃杯、烧杯，还缺少烧杯，无法完成实验，故C错误；
D．配制100ml浓度为0.10mol•L-1NaCl溶液时，溶解氯化钠应该在烧杯中进行，不能直接用容量瓶溶解，故D错误；
故选B．
点评 本题考查常见化学实验基本操作方法及应用，题目难度不大，涉及蒸发、试剂盛放、过滤、溶液配制等知识，明确据此化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的化学实验能力．
| A． | 12gC与16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量 | |
| B． | 56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的能量 | |
| C． | 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量 | |
| D． | 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．相关数据如表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6 mol A 2 mol B |
| A． | T1＞T2，x=1 | |
| B． | T2℃时，该反应的平衡常数为0.8 | |
| C． | A的平衡转化率a（甲）：a（乙）=2：3 | |
| D． | 15～20min内C的平均反应速率v（乙）＜v（丙） |
，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有 。
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。
在一定温度下，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应：X（g）+Y（g）
2Z（g） ΔH。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | … | 16 | 18 |
n（X）/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | … | … | 1.000 | 1.000 |
下列说法不正确的是
A．4—6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3 mol/（L·min）
B．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
C．达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0
D．其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变