题目内容

13．同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体33.6g在标准状况下体积为20.16 L．

分析 体积之比等于物质的量之比，结合总质量计算各物质相应物质的量，再根据V=nVm计算混合气体在标准状况下的体积．

解答 解：同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2的物质的量之比为1：2：3，设氮气物质的量为n mol，则28n+2n×32+3n×44=33.6，解得：n=0.15，
故标况下混合气体总体积为：0.15mol×（1+2+3）×22.4L/mol=20.16L，
故答案为：20.16．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积之间的关系即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．2.4g镁的原子核外电子数为0.2NA
B．2.3 g Na与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA
C．1mol丙烷分子中11 mol共价键
D．1.4 g C2H4和C3H6的混合气体中，含0.2NA的C原子
4．1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（　　）
A．R2O和R2O5B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O3
1．有关有机物，说法正确的是（　　）
A．该有机物属于脂肪烃
B．该有机物的分子式为：C12H14
C．该有机物可与5molH2发生加成反应
D．分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有12个
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO42-
B．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 Ca（NO3）2溶液中：Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-
18．黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源．请回答下列问题：
（1）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，应写为Al2O3.2SiO2.2H2O．
（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有水泥厂、玻璃厂，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学方程式表示）．
5．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法序号填在横线上．
A．萃取分液法    B．加热法    C．结晶法     D．分液法    E．过滤法    F．蒸馏法
（1）E 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）D 分离水和煤油的混合物；
（3）F分离碘和酒精；
（4）A分离溴水中的溴和水．
2．在200℃，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）??2ΗΙ（γ）．
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反应速率最大，而逆反应速率最小（为零）；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小，c（I2）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大；
（3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量浓度将不变．
14．如图是中学化学中常见物质间的化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：ANa2SO3   HBaSO4
（2）写出C→E的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）写出下列反应的离子反应方程式：
D→F+B：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl．

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