Question

14．如图是中学化学中常见物质间的化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：ANa₂SO₃   HBaSO₄
（2）写出C→E的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）写出下列反应的离子反应方程式：
D→F+B：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O
E+F+H₂O→G：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl．

Answer 1

分析 A的焰色反应呈黄色，则A中含有钠元素，E、F为有刺激性气味的气体，E和F反应生成G，G为强酸性溶液，则E、F为二氧化硫和氯气，生成的G为硫酸和盐酸的混合物，E为C的电解产物之一，则E应为氯气，所以F为二氧化硫，沉淀D与盐酸反应生成二氧化硫，则D应为亚硫酸盐，D与E的溶液生成H沉淀，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体，则H应为硫酸钡，所以D为亚硫酸钡，可以进一步推得A为亚硫酸钠，B为氯化钡，C为氯化钠，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为Na₂SO₃，H为BaSO₄，故答案为：Na₂SO₃；BaSO₄；
（2）C为氯化钠，电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应的方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）D为亚硫酸钡，与盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，反应的离子方程式为BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，E、F为二氧化硫和氯气，在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl，
故答案为：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl．

点评 本题以无机框图题的形式考查氯元素单质及化合物的相互转化关系，难度中等，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液待是解题突破口，再结合转化关系进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求．