题目内容
3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 2.4g镁的原子核外电子数为0.2NA | |
| B． | 2.3 g Na与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA | |
| C． | 1mol丙烷分子中11 mol共价键 | |
| D． | 1.4 g C2H4和C3H6的混合气体中，含0.2NA的C原子 |
分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁的核外有12个电子来分析；
B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
C、丙烷中含10条共价键；
D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁的核外有12个电子，故0.1mol镁的核外有1.2NA个电子，故A错误；
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠转移0.1NA个电子，故B正确；
C、丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10NA条共价键，故C错误；
D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量为0.1mol，故含0.1NA个碳原子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液可将方铅矿（PbS）为铜蓝（CuS） Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | |
| B． | 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫气体 Ca2++2 ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO | |
| C． | 向氢氧化钡溶液加入过量的硫酸溶液的 Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向氯化铁溶液加入过量的硫化钠溶液 2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓ |
14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | NH3的水溶液可以导电 | NH3是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3＞HClO |
| D | 硝酸具有挥发性 | 硝酸不稳定 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH固体溶于1 L水中 | |
| B． | 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 | |
| C． | 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 | |
| D． | 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 |
8．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶．滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ）
| A． | 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内 | |
| B． | 不能将滴管水平拿持 | |
| C． | 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 | |
| D． | 滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA | |
| B． | 常温常压下，0.1mol Fe在0．lmol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2NA | |
| D． | 电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为NA |
12．从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是（ ）
| A． | 不能用酒精作萃取剂 | |
| B． | 分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 | |
| C． | 用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水 | |
| D． | 分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中 |