Question

4．1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（　　）

• A． R₂O和R₂O₅
• B． R₂O₃和R₂O₅
• C． R₂O₃和R₂O₇
• D． R₂O和R₂O₃

Answer 1

分析 根据两种氧化物中R元素质量与氧化物的质量，可得出两物质中元素R与氧元素的质量比；由于O元素呈-2价，通过假设两物质的化学式分别是R₂O_a和R₂O_b，建立方程组计算出两种物质的化学式中a、b的比；根据a、b的比判断选项中最接近的答案．

解答 解：设R元素的原子量为x，组成的氧化物化学式分别是R₂O_a和R₂O_b．则有：
$\frac{\frac{1.42g}{x}}{\frac{2.38g-1.42g}{16}}=\frac{2}{a}$
$\frac{\frac{1.42g}{x}}{\frac{3.66g-1.42g}{16}}=\frac{2}{b}$
可解得a：b=11：28，约等于3：7；即物质X、Y中元素R的质量相等时，两物质中氧元素的原子个数比为3：7，故C最为可能；
故选C．

点评 根据本题所提供的四个选项，依次利用所给出的化学式计算出R元素的相对原子质量；由两种物质化学式计算出的R元素相对原子质量相等或最接近的一组，为正确结果．