Question

2．在200℃，将a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂（g）+H₂（g）??2ΗΙ（γ）．
（1）反应刚开始时，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反应速率最大，而逆反应速率最小（为零）；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H₂）减小，c（I₂）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大；
（3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量浓度将不变．

Answer 1

分析 （1）反应开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为0，浓度越大，反应速率越大；
（2）随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大；
（3）平衡时正逆反应速率相等，浓度不再发生变化．

解答 解：（1）反应刚开始时，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反应速率最大，而逆反应速率最小（为零），
故答案为：$\frac{a}{V}$mol/L；$\frac{a}{V}$mol/L；0；逆反应速率；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H₂）减小，c（I₂）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大，
故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；
（3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量浓度将不变，故答案为：相等；不变．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度与速率的关系、平衡建立、平衡状态特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓度对平衡移动的影响，题目难度不大．