Question

火法炼铜过程中发生如下反应：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂．下列说法正确的是（　　）

• A、Cu₂S是还原剂，O₂是氧化剂
• B、Cu是还原产物，SO₂是氧化产物
• C、1 mol Cu₂S和O₂反应生成2 mol Cu，转移电子数的物质的量为6 mol
• D、反应消耗3 mol Cu₂S时，被O₂氧化的硫（S）的物质的量为3 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

解答： 解：A．Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu₂S是还原剂也是氧化剂，O₂是氧化剂，故A错误；
B．氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，则Cu为还原产物，SO₂是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C.1 mol Cu₂S和O₂反应生成2 mol Cu，由S元素的化合价变化可知，转移电子数的物质的量为1mol×[4-（-2）]=6 mol，故C正确；
D．由反应可知，反应消耗3 mol Cu₂S时，消耗3molO₂，由电子守恒可知，被O₂氧化的硫（S）的物质的量为

3×2×(2-0)

6

=2 mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意电子守恒的应用及计算，题目难度不大．