题目内容
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A、氨水中加酸，NH
| ||
| B、合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 | ||
| C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | ||
| D、合成氨控制在500℃左右的温度 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
A、氨水中加酸，平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故A正确；
B、分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故B正确；
C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故C正确；
D、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D错误；
故选D．
B、分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故B正确；
C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故C正确；
D、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH=8 |
| B、给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大 |
| C、pH=1的盐酸中c（H+）是pH=3的盐酸的c（H+）100倍 |
| D、在H2CO3溶液中，C（H+）：C（CO32-）=2：1 |
火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2═2Cu+SO2．下列说法正确的是（ ）
| A、Cu2S是还原剂，O2是氧化剂 |
| B、Cu是还原产物，SO2是氧化产物 |
| C、1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu，转移电子数的物质的量为6 mol |
| D、反应消耗3 mol Cu2S时，被O2氧化的硫（S）的物质的量为3 mol |
下列对铯及其化合物的预测正确的是（ ）
| A、铯的熔点很高 |
| B、在自然界中，铯能以游离态存在 |
| C、氯化铯易溶于水 |
| D、铯只有一种氧化物Cs2O |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B、反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 |
| C、反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D、该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A、 密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 |
B、 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应， 且a＞b |
C、 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 |
D、 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 |
将1.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），达到平衡时PCl5为0.3mol?L-1，如果此时再充入1.0molPCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是（ ）
| A、0.6mol?L-1 |
| B、大于0.3 mol?L-1，小于0.6 mol?L-1 |
| C、大于0.6 mol?L-1 |
| D、小于0.3 mol?L-1 |
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A、图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作 |
| B、图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体 |
| C、图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性 |
| D、图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体 |
对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）
| A、恒温恒容通入He |
| B、再通入少量CO2 |
| C、温度升高 |
| D、加压 |