Question

把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（　　）

• A、Cl^-浓度不变
• B、溶液仍有浑浊
• C、溶液中几乎不存在Al³⁺
• D、溶液中存在最多的是Na⁺

Answer 1

考点：钠的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：钠与水发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al³⁺与OH^-发生的反应，结合选项判断；

解答： 解：4.6g钠的物质的量为

4.6g

23g/mol

=0.2mol，由反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl₃的物质的量为0.1L×0.1mol?L^-1=0.01mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.01mol：0.2mol=1：10，Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，
A．参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl^-的浓度几乎不变，故A正确；
B．Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液澄清，故B错误；
C．Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液中Al³⁺全部转化为AlO₂^-，故C正确；
D．溶液中Na⁺为0.2mol，氯离子为0.03mol，偏铝酸根为0.01mol，氢氧根为0.2mol-0.01mol×4=0.16mol，故D正确；
故选B．

点评：本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键，题目难度不大．