题目内容

10．下列说法错误的有（　　）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
⑦H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol-1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有
1mol H2和1mol I2（g）反应生成2mol HI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同．
A．2项B．3项C．4项D．5项

分析 ①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；
②放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；
③化学反应是否加热才能进行与反应热无关；
④化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
⑤未注明温度和压强时，是指在25℃，101KPa条件下测定的数据；
⑥气态水转化为液态水会放出热量；
⑦可逆反应的反应热是指完全反应时；
⑧反应热与条件无关．

解答 解：①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；
②放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故②错误；
③铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故③错误；
④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故④正确；
⑤热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故⑤正确；
⑥气态水转化为液态水会放出热量，所以氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，故⑥错误；
⑦H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol-1表示1mol H2和1mol I2（g）反应生成2mol HI时放出QkJ的热量，故⑦正确；
⑧反应热与条件无关，△H相同，故⑧正确．
故选B．

点评 本题考查了反应热与反应物、生成物总能量之间的关系，反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应就放热，否则吸热，所有的燃烧反应都是放热反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图1所示．
回答下列问题：

（1）该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
（2）A点的逆反应速率v逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v逆（NO）．
（3）下列如图图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B．
A．平衡向正反应方向移动       B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小               D．一氧化碳的浓度增大．
1．二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等（写一条即可）．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钠长石的化学式为Ca（AlSi3O8）2，请将钠长石的化学式改写成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．
18．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（　　）
①加盐酸溶解　②加NaOH溶液　③过滤　④加盐酸生成Al（OH）3　
⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．
A．②③⑤③B．①③⑥③C．①⑥③D．②③④③
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1g H2所含分子数为NA
B．2g D2O中所含的质子数为NA
C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 数为NA
D．标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为NA
15．（1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
H2O（l）170g9.20g1.50×10-4g33.3g
NH3（l）86.0g97.2g0.80g0.01g
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应：5Ca2++7HCO3-+7OH-═5CaCO3↓+2CO32-+7H2O；
③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O+OH-．
2．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（　　）
A．NH4HCO3溶液与Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
B．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
19．体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成e2+，有利于人体吸收．
（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 ①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作还原 剂，发生氧化反应；②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话说明维生素C具有还原性．
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g．
（1）求混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）如果将这10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标准状况下的体积为多少？

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